下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（　　）
A、CuO→CuCl2
B、CO2→CO
C、HCl→Cl2
D、H2O→H2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中某元素的化合價(jià)應(yīng)降低，以此解答該題．
解答： 解：A．CuO→CuCl2，元素的化合價(jià)不變，不必加入還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．CO2→CO，碳元素的化合價(jià)降低，必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生．故B正確；
C．HCl→Cl2，氯的化合價(jià)升高，須加氧化劑，故C錯(cuò)誤．
D．H2O→H2，氫元素的化合價(jià)降低，可通過(guò)電解發(fā)生，不一定加入其他物質(zhì)作還原劑．故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要要考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色．
（2）若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出．試確定四種物質(zhì)的化學(xué)式
A
 
    B
 
    C
 
    D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出電離平衡常數(shù)K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）
B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不會(huì)有沉淀生成
C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③
D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
 
．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
 
．
A．5         B．7    C．3～5之間  D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無(wú)法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑
C、每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol
D、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物Y．Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鄰二甲苯不可用作生產(chǎn)X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、Z與X的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （　�。�
A、6B、4C、3D、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：
 
；屬于非電解質(zhì)的是：
 
；能導(dǎo)電的是：
 
．（均填序號(hào)）
（2）在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①
 
②
 
寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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