Question

某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

• A、只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO

  - 3

  的溶液
• B、只含0.1 mol NH

  + 4

  、0.1 mol Ca²⁺、0.1 mol CO

  2- 3

  和0.1 mol Cl^-的溶液
• C、為了通過(guò)測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液
• D、僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、從溶液要呈電中性角度來(lái)分析；
B、從離子共存角度來(lái)分析；
C、通過(guò)測(cè)定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱；
D、定容時(shí)需要用膠頭滴管．

解答： 解：A、溶液要呈電中性，即陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)要與陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，而只含0.1 mol Na⁺、0.2 mol Mg²⁺、0.1 mol Cl^-和0.1 mol NO

- 3

的溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，陰離子所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液不呈電中性，故A錯(cuò)誤；
B、在溶液中，Ca²⁺和 CO

2- 3

不能共存，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)越弱越水解可知，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的堿性應(yīng)越強(qiáng)，故可以通過(guò)測(cè)定 0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的pH的大小，可知HCl和CH₃COOH酸性強(qiáng)弱，故C正確；
D、配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液在定容時(shí)需要用到膠頭滴管，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的電中性和離子共存以及鹽的水解等問(wèn)題，難度不大．