【題目】某課題組設(shè)計實驗探究SO2的性質(zhì)。

實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀;D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀。

1)儀器R的名稱是___。

2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應(yīng)。通入一段時間的N2的目的是___。

4)探究裝置C中通入SO2的量與產(chǎn)物的關(guān)系。

①他們提出如下猜想:

猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+

猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

②請你幫他們設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:

提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中,___

___

5)下列可檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是___(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水

6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適置M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH___7(“>”“<”“=”)

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2干擾實驗 3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO 加入銅粉(BaCl2溶液) 若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確 c

【解析】

分析裝置中實驗現(xiàn)象可知:B中無沉淀生成生成氣體中無三氧化硫,C中有白色沉淀證明生成的二氧化硫通入硝酸鋇溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫被氧化為硫酸,生成硫酸鋇白色沉淀;D中溶液顏色變淺是二氧化硫和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫酸,E中產(chǎn)生白色沉淀是二氧化硫和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀,裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,裝置B是檢驗是否生成三氧化硫,裝置C、D是驗證二氧化硫的還原性,裝置E是氫氧化鋇吸收二氧化硫氣體。

(1)儀器R是添加溶液的分液漏斗;

(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;

(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間,然后啟動A中反應(yīng).通入一段時間的N2的目的是:排盡裝置內(nèi)空氣,避免O2干擾實驗;

(4)①猜想1:通入過量的SO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O =BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+;

猜想2:通入少量的SO2,二氧化硫鋇氧化生成的硫酸根離子全部沉淀,溶液中存在稀硝酸,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+4H++2NO↑;

②設(shè)計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,取少量C中反應(yīng)后溶液于試管中加入銅粉(BaCl2溶液);若銅粉溶解,溶液變藍(lán)色(或無沉淀),則猜想2正確;若銅粉不溶解(或產(chǎn)生白色沉淀),則猜想1正確;

(5)檢驗裝置D反應(yīng)后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是c.K3[Fe(CN)6]溶液,遇到亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀,故答案為:c;

(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,M為亞硫酸鋇,取適置M于試管中,滴少量鹽酸,M有剩余,則鹽酸和亞硫酸鋇反應(yīng)生成了可溶性的亞硫酸氫鋇,亞硫酸氫根離子的電離程度大于基水解程度,故溶液顯酸性,所得溶液的pH7。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】過渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機合成的熱點之一,如反應(yīng)

化合物II可由以下合成路線獲得:

1)化合物I所含官能團的名稱為______________,化合物II的分子式為_____________

2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,某同學(xué)設(shè)想無需經(jīng)反應(yīng)、,直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII,該設(shè)想明顯不合理,其理由是__________________________________________________________。

3)化合物VII有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡式____________。

i)苯環(huán)上有兩個取代基

ii1 mol 該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4 mol Ag

4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(注明條件)

5)化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng),請寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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【題目】25℃時,向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.25℃時,H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

Ⅰ.已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H=70.8 kJ·mol1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=90.5 kJ·mol1

寫出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

Ⅱ.對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),回答下列問題:

(1)1CO(g)CH3OH(g)物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2) 在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO10mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。

①計算B點平衡常數(shù)KB______;達(dá)到平衡時,若再充入2mol CO4mol H22mol CH3OH,反應(yīng)向__________進(jìn)行(正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向”)。

②比較KA、KB的大小________。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母序號)。

AH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

BH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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【題目】甲、乙、丙、丁分別由、、、、離子中的兩種組成的化合物,可以發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化:

下列說法錯誤的是

A.乙為

B.能大量共存于溶液丙中的離子:、

C.甲溶液中粒子的等量關(guān)系:

D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式:

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【題目】A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增大,B、C 的陽離子與A的陰離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同;AB可形成離子化合物B2A;C的氧化物既能與強酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng);D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。試回答下列各問題:

1B、D元素分別為__________________;

2D元素位于元素周期表中第_______周期、第______族;

3)化合物B2A的電子式____________________;

4E的最高價氧化物的水化物的分子式是________________________。

5DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

6C的氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________。

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【題目】下列變化中,氣體被還原的是

A.水蒸氣使 CuSO4固體變藍(lán)B.氯氣使淺綠色 FeC12 溶液變黃

C.H2使灼熱CuO 固體變紅D.氨氣使A1Cl3溶液產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】向一定量FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入200mL1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),所得溶液經(jīng)檢驗不含Fe3+。若用足量CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算

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【題目】現(xiàn)有Al、Cl2Al2O3、HCl(aq)Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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