已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�
分析：根據(jù)Cl元素守恒計算，最后固體產(chǎn)物為KCl，物質(zhì)的量應(yīng)為0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此計算最后固體的質(zhì)量．
解答：解：K2CO3和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.070mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，
即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的質(zhì)量計算，題目難度不大，本題利用Cl元素守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
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A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g          D、無法計算

 

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A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計算

 

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       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、無法計算

 

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    A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計算

 

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