17．已知反應(yīng)：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．若有80g溴單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5molB．$\frac{5}{3}$molC．$\frac{5}{6}$molD．$\frac{2}{5}$mol

分析 n（Br2）=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且有$\frac{1}{6}$的溴來(lái)自于BrO3-，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：n（Br2）=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol，該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以溴既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，且有$\frac{1}{6}$的溴來(lái)自于BrO3-，若有80g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=$\frac{5}{6}$mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確溴中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為130mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列變化是放熱反應(yīng)的是（　�。�
①碳的燃燒       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣         ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈．
（3）計(jì)算BaCl2•xH2O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比等于2：1的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．H2S氣體C．NaHSO4固體D．Na2O2固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)學(xué)習(xí)中善于利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化是一種有效的學(xué)習(xí)方法，在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)．

據(jù)此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過(guò)量CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由該反應(yīng)的信息你能得出的結(jié)論是強(qiáng)酸能制取弱酸．（只寫(xiě)一條）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知稀硝酸是強(qiáng)氧化性酸，還原產(chǎn)物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)，下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．江蘇有著豐富的海水資源，合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出由無(wú)水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，通入氧氣氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案