【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C. 高壓比常壓有利于合成氨的反應

D. 用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好

【答案】B

【解析】A、碳酸鈣溶于水電離出碳酸根離子和鈣離子，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳，促進碳酸鈣電離，所以能用勒夏特列原理解釋，選項A不選；B、增大壓強后，反應體系的體積減小，二氧化氮的濃度增大，導致氣體顏色加深，所以不能用勒夏特列原理解釋，選項B選；C、合成氨反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，選項C不選；D、碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特列原理解釋，選項D不選。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是(　　)

A. 既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應

B. 在濃硫酸催化下加熱脫水，可生成不止一種四烯烴(分子中含有四個碳碳雙鍵的烯烴)

C. 1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)

D. 1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗240 g Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是

A.H2SO4B.NaOHC.HBrD.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

Ⅰ.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

(1)CO燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________。

Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料

高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：

CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2

(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原

因：________________________。

(3)通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)=______________________。

Ⅲ.合成氨后的氣體應用研究

(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸，該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該研究小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應達平衡，測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=___________mol。

設此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2，則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”）

(5)氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________________________ 。

Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(6)當“酸溶”時間超過40min時，溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為________________________。

(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。

(8)“中和”時，需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①a條件下，0～t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②相對a而言，b可能改變的條件是________________。

③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

① 比較T1、T3的大小T1__________T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時N2的平衡分壓為_______MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；列式表示此時的平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計算結(jié)果）

（3）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。

① a極通入________(填化學式)；

② b極電極反應為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺到深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的酸堿電離理論。

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。酸堿溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等)：_________。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡能夠給出質(zhì)子(氫離子)的任何物質(zhì)都是酸；凡能夠接受質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)都是堿。按質(zhì)子理論：下列微粒在水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－ F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合形成化學鍵的物質(zhì)是酸。如：

H＋　　　 ＋　[∶OH]－―→ H∶OH

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產(chǎn)物

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)。

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的酸是________(填“NaH”'或“H2O”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫、同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的摩爾質(zhì)量之間的關系是( )

A.M(X)＞M(Y)B.M(X)＜M(Y)C.M(X)＝M(Y)D.無法確定

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