Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是_____

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________；只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(填序號)極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法_____________________

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：CaF2：_______CO2：_______ NH4Cl：__________

(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程

H2S：__________________________________

MgF2：___________

請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題_______________

Answer 1

【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法是：通常由同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵 在書寫電子式時要注意：（1）弄清原子、離子的價電子層中的電子數(shù)；（2）不要漏標(biāo)陰離子的中括號；（3）電子盡可能均勻分布在元素符號的上下左右；（4）不能將相同的陽離子歸在一起；用電子式表示化合物的形成過程要注意以下幾點：（1）反應(yīng)物要寫原子,不要寫分子，相同原子只能分開寫；（2）生成物中的同類項只能分開寫，不能合并寫；（3）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；（4）式子中的連接用“→”,不用“=”。

【解析】

(1) 該粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，說明是氯元素，核外有18個電子，說明是氯離子，又由于核內(nèi)有20個中子，所以該粒子的化學(xué)符號是；

(2)所給的幾種物質(zhì)：①H2 ②Na2O2③NaOH④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，其中氫氣分子是由非極性共價鍵構(gòu)成，Na2O2是由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成，NaOH是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成，H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成，CaCl2是由離子鍵構(gòu)成，NH4NO3中既有離子鍵又有極性共價鍵，H2S由極性共價鍵構(gòu)成。所以只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥。極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法是：通常由同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵。

(3)書寫CaF2的電子式要注意兩個氟離子要分別寫在鈣離子兩側(cè)，書寫CO2電子式時要注意每個氧原子還有兩個孤對電子，書寫NH4Cl電子式時，要注意標(biāo)出氯離子的8個電子，它們的電子式分別為： 、 、 。

(4 ) 書寫MgF2形成過程時，注意可用箭頭表示電子的得失，而在書寫H2S的形成過程時不能用箭頭標(biāo)出電子的得失，所以用電子式表示H2S和MgF2的形成過程為：

；；

在書寫電子式時要注意：（1）弄清原子、離子的價電子層中的電子數(shù)；（2）不要漏標(biāo)陰離子的中括號；（3）電子盡可能均勻分布在元素符號的上下左右；（4）不能將相同的陽離子歸在一起；用電子式表示化合物的形成過程要注意以下幾點：（1）反應(yīng)物要寫原子,不要寫分子.相同原子只能分開寫；（2）生成物中的同類項只能分開寫，不能合并寫；（3）用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移；（4）式子中的連接用“→”,不用“=”。