Question

【題目】下列有關(guān)反應熱的說法正確的是（ ）

A．吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量

B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1

C．已知常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，則有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1

D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．任何反應都有一個斷裂化學鍵吸收能量的過程，所以放熱反應、吸熱反應都需不斷從外界獲得能量，錯誤；B．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水及CO2時放出890kJ的熱量，錯誤；C．已知常溫常壓下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，對于H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）由于產(chǎn)生2mol水，同時又形成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以△H>-114.6 kJ·mol-1，錯誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時高，所以1mol氣態(tài)S完全燃燒放出的熱量比1mol固態(tài)S完全燃燒放出的熱量多，正確。