Question

【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C. A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.結合Kh(CO32-)= c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-);Kh(HCO3-)= c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中兩表達式c(OH-)相同，由于Kh(CO32-)>Kh(HCO3-) ,故<，故A正確；B.根據Ka2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-), 的數值越大，c(H+)的濃度越小，酸性越弱，pH越大,因此正確的順序為：B<D<E,故B錯誤；C.A、B、C三點對應的分散系中，A點屬于過飽和溶液，會形成BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差,故C項止確;D.根據電荷守恒得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D點對應的溶液中c(C032-)=c(HCO3-),因此存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D項正確。答案：B。