工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣�，F(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

（1） 2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑   2分
（2）2.24L (3分) （3）2 mol/L  (3分)

試題分析：n(NaCl)=11.7÷58.5=0.2mol
2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑
0.2mol         0.2mol 0.01mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2體積為2.24L；所得NaOH的物質(zhì)的量濃度c=" 0.2mol÷0.1L=2" mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是（   ）
A．若金屬沒有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2y NA
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y（1－a／3）
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的        (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　          B．①與②　　   　　    C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會             ；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實(shí)際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生欲配制6．0 mol·L－1的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(保留1位小數(shù))。
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL。
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18 mol·L－1的濃硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進(jìn)行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　 （     ）　
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B．56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

計(jì)算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為               ；CO2的質(zhì)量為            g 。
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。
（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）
Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g。
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為                   
（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）
A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標(biāo)況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為____       ____。
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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同步練習(xí)冊答案