9．下列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Cl2C．HClD．NaCl

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 接：A．NaOH含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故A選；
B．氯氣只含Cl-Cl共價(jià)鍵，故B不選；
C．HCl只含H-Cl共價(jià)鍵，故C不選；
D．NaCl只含離子鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（　�。�
A．使用過(guò)量的乙酸B．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
C．反應(yīng)采用水浴加熱D．用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．.某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2的一些性質(zhì)．
[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收．
甲．乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置甲和裝置乙進(jìn)行探究
甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到各儀器中的現(xiàn)象如下：
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡．瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)經(jīng)過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)確證了B中白色沉淀是BaSO4．甲同學(xué)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)B試管的膠塞，向其中滴加稀鹽酸，若白色沉淀不消失，證明白色沉淀是BaSO4

（2）乙同學(xué)分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有：
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+（用離子方程式表示）．
（3）裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液；乙同學(xué)在滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾向A中通往一段時(shí)間的N2，然后關(guān)閉彈簧夾
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)
查閱資料：①Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
回答下列問(wèn)題：
（5）當(dāng)SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；寫(xiě)出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++Fe（HSO3）2++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋?zhuān)♂尯笕芤旱膒H隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．c 點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置不能達(dá)到除雜目的（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的是（　　）
A．
乙烷（乙烯）		B．
苯（甲苯）		C．
 溴苯（CaO）		D．
I2（CCl4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．  與氫氣加成產(chǎn)物的名稱(chēng)是（　�。�
A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1，3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（　�。�
A．木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）
B．碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）
C．長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D．沾有油污的燒杯（純堿溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在復(fù)雜體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過(guò)量鋅片．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe3+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（Fe2+）增大，然后又減小
C．Fe2+首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成HCl和O2．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成將盛滿(mǎn)氯水的無(wú)色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段時(shí)間后，有無(wú)色氣體生成，將瓶子倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用帶火星的木條插入瓶口檢驗(yàn)氣體，若木條復(fù)燃，證明HClO分解生成的氣體為氧氣．
（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不
一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論．
提出問(wèn)題收集資料提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色？①氯氣有強(qiáng)氧化性
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強(qiáng)氧化性		①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色		實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；
實(shí)驗(yàn)②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條伸入氯水中，紅色布條褪色
實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色．		結(jié)論：
次氯酸使布條褪色
 
（3）已知室溫下，H2CO3?HCO3-+H+ Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka（HClO）=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka（HCN）=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-；
②室溫下等濃度的a．NaCN溶液  b．NaClO溶液  c．NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a＞b＞c；
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11．

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同步練習(xí)冊(cè)答案