Question

【題目】在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在一定條件下達到平衡。

完成下列填空：

（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）

A 0.6mol/(L·s) B 0.45 mol/(L·s) C 0.3 mol/(L·s) D 0.2 mol/(L·s)

（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。

（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。

a.增大H2的濃度 b.縮小容器體積 c.加入催化劑 d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。

（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；

（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；

（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1mol B，則用A表示的反應速率為_________________________， 5s末時C的物質的量濃度為__________________。

Answer 1

【答案】C 減小 減小 逆反應 放熱 c 不變 放 固（純液） 1.6mol/(L·s) 4 mol/L

【解析】

(1)2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(Ls)，結合反應速率之比等于化學計量數之比計算v(H2)；

(2)減小反應體系的壓強，正逆反應速率均減小，但該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡逆向移動；

(3)升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；

(4)t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大；催化劑對化學平衡無影響；

(5)升溫平衡向吸熱的分析移動；

(6)增加或減少B時，平衡不移動，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體；

(7)反應速率=。

(1)2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，v(NH3)==0.2mol/(Ls)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知v(H2)=0.2mol/(Ls)×=0.3mol/(Ls)，故答案為C；

(2)減小反應體系的壓強，正逆反應速率均減小，但該反應為氣體體積縮小的反應，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則平衡向逆反應方向移動；

(3)升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應；

(4)t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大，且平衡不移動，則改變的條件為催化劑，故答案為c；催化劑對化學平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變；

(5)升溫平衡正向移動，說明正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應；

(6)增加或減少B時，平衡不移動，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體是固體或液態(tài)；

(7)若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1mol B，△c(B)==4mol/L，根據2A+BC可知，△c(A)=△c(B)×=8mol/L，用A表示的反應速率為=1.6 mol/(L·s)，5s末時C的物質的量濃度=△c(B)=4mol/L。