【題目】有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是

A.氨氣極易液化的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)

B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣

D.銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因

【答案】C

【解析】

A. 氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)利用的是NH3極易溶于水的原理，造成內(nèi)部壓強(qiáng)減小，與氨氣極易液化無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B. NH3與氯化氫反應(yīng)：NH3＋HCl=NH4Cl，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，與NH3的還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C. NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解成水和NH3，故C正確；

D. NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋H2O，這是固體與固體加熱制備氣體，與銨鹽的水溶性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表：

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量位居第一位

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

請(qǐng)用對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)X在周期表中的位置為_________；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_________。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

a.原子半徑：Rb>I

b.RbM中含有共價(jià)鍵

c.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

d.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

(3)化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX，已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量。據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式__________。

(4)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，將一定量該無(wú)色氣體與氧氣通入水中，恰好被完全吸收，生成一種酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇(C2H6O)的結(jié)構(gòu)可能有兩種：

(Ⅰ) (Ⅱ)

關(guān)于確定其結(jié)構(gòu)是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol乙醇與足量的鈉作用生成0.5 mol H2B.乙醇具有揮發(fā)性

C.1 mol乙醇完全燃燒時(shí)生成3 mol水D.乙醇可以制酒精飲料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，D中的官能團(tuán)為_________。(寫名稱)

(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________________________

(3)由B生成C的反應(yīng)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

(4)B與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為______________________反應(yīng)類型是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過(guò)下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式：_____。

（2）PO43-的空間構(gòu)型是______。

（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_____。

（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中碳原子的雜化方式為____，基態(tài)碳原子核外電子有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O

B. 用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒(méi)有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)至10分鐘，CO的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)

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