Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)的多樣性讓人類(lèi)使用的材料精彩紛呈。
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是        （填圖中元素代號(hào)）。

（2）乙二酸俗名草酸，是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，草酸鈉晶體中存在        （填圖中元素代號(hào)）。
A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
（3）氧化鋯(ZrO₂)材料具有高硬度，高強(qiáng)度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價(jià)電子排布式為         。
（4）含氧酸可電離的氫原子來(lái)自羥基，碳酸的結(jié)構(gòu)式可表達(dá)為        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類(lèi)型是            。
（5）PtCl₄和氨水反應(yīng)可獲得PtCl₄? 4NH₃，PtCl₄?4NH₃ 是一種配合物。100mL0.1mol?L^-1PtCl₄?4NH₃ 溶液中滴加足量AgNO₃溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為                            。

Answer 1

（1）⑤(2分)
（2）BCF(2分)
（3）4d²5s²  (2分)
（4） (2分)         sp²(2分)
（5）〔PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂ = 〔PtCl₂(NH₃)₄〕²⁺ + 2Cl^- (3分)

解析試題分析：（1）同周期元素的第一電離能從左到右依次增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外層電子呈全滿(mǎn)和半滿(mǎn)的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量較低，第一電離能較大，故②、⑥分別為Be、N，⑤為B元素；（2）草酸鈉為離子晶體，含有離子鍵、草酸根離子中含有非極性鍵（碳碳鍵）、極性鍵（碳?xì)滏I、碳氧鍵）；（3）同族元素原子價(jià)電子排布相同；（4）根據(jù)題意含有2個(gè)羥基，還應(yīng)含有羰基，故結(jié)構(gòu)式為；分子空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)故碳原子為sp²；
（5）n(Cl^-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl₄?4NH₃)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能電離出2個(gè)氯離子，即外界有2個(gè)氯離子，化學(xué)式為PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂，電離方程式為〔PtCl₂(NH₃)₄〕Cl₂ = 〔PtCl₂(NH₃)₄〕²⁺ + 2Cl^-。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)問(wèn)題。