Question

【題目】某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的景濃度相等（不考慮水的電離與離子水解）。

陽離子	K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+
陰離子	OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同學進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可知：試液與過量的稀硫酸反應無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸鋇溶液得到了氣體A、濾液A和沉淀A，氣體A只能為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B為硫酸鋇，由于加入了稀硫酸，無法確定原溶液中是否含有SO42-；濾液A中加入過量NaOH溶液得到氣體B、濾液B和沉淀B，氣體B為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+；各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，已經(jīng)確定含有的陽離子為Fe2+、NH4+，而陰離子只能含有Cl-、SO42-，結合電荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B為氫氧化鐵，濾液B中含有氫氧化鋇，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸鋇；A．由于開始時加入了稀硫酸，通過沉淀A無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正確；C．濾液A中一定不存在K+、Al3+，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸鋇，原溶液中一定不存在鎂離子，故D錯誤；故選B。