油脂化學性質(zhì)：
a、油酸甘油酯的氫化
+3H2
催化劑
加熱加壓
 

b、水解
酸性水解：
 

堿性水解：
 

油脂的堿性比水解反應又叫
 
反應．
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：a油酸為不飽和高級脂肪酸，含有碳碳雙鍵，所以與甘油形成的酯也含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應；
b．油脂含有酯基，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；
在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；
油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉為肥皂的主要成分，所以該反應可以用來制造肥皂．
解答： 解：a油酸甘油酯含有碳碳雙鍵，與氫氣能夠發(fā)生加成反應，方程式為：+3H2
催化劑
加熱加壓
；
故答案為：；
b油酸甘油酯在酸性條件下水解生成油酸和甘油，反應的方程式為：
稀硫酸
△
3C17H33COOH+CH2OHCHOHCH2OH；
故答案為：
稀硫酸
△
C17H33COOH+CH2OHCHOHCH2OH；
油酸甘油酯在堿性性條件下水解生成油酸鈉和甘油，反應的方程式為：+3NaOH
△
3C17H33COONa+CH2OHCHOHCH2OH；
故答案為：+3NaOH
△
3C17H33COONa+CH2OHCHOHCH2OH；
油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鈉為肥皂的主要成分，所以該反應可以用來制造肥皂，叫做皂化反應，
故答案為：皂化．
點評：本題考查了油脂的性質(zhì)，題目難度不大，明確油酸為不飽和高級脂肪酸，含有碳碳雙鍵是解題關(guān)鍵，注意油脂在酸性條件和堿性條件水解的產(chǎn)物不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是（　�。�
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉
C、二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質(zhì)量時生成CO2量一樣多
D、二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離和提純下列混合物，將合理的方法填入右邊的空格內(nèi)：
              混合物 方法
（1）提取草木灰中的K2CO3晶體；
 
（2）提取沙礫中的碘
 
（3）碘水中提取碘；
 
（4）氯化鈉與氯化鉀；
 
（5）除去O2混有少量的CO2氣體
 
（6）分離汽油和水；
 
（7）除去生石灰中混有少量的碳酸鈣
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論
 
．
②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
（填字母序號）．
A．溶液溫度下降           B．溶液溫度升高
C．滴入酚酞后呈淺紅色      D．滴入酚酞后呈紅色
（2）如圖甲所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清．請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
．

（3）如圖乙所示，在氣密性良好的裝置I和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置Ⅱ的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，探究與0.5mol?L-1 CaCl2溶液反應的情況
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)實際結(jié)果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：
 
；   實驗2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）A：
 
、B：
 
、C：
 
、D：
 
、E：
 

（2）①C加熱分解的化學方程式：
 
；
②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
 
；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1：
（1）若加水稀釋，則應加入
 
mL．
（2）若加pH=10的NaOH溶液，則應加入
 
mL．
（3）若加pH=2的HCl溶液，則應加入
 
 mL．
（4）若加0.01mol?L-1的H2SO4溶液，則應加入
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應的進行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用陽離子交換膜隔開（如圖2）

原料飽和食鹽水應從
 
處加入（填字母“A”或“B”）． 陽離子交換膜只允許
 
離子通過．
若采用無隔膜電解食鹽水，Cl2和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則電解過程的總反應化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量．某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
；所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中[H+]最小的是（　�。�
A、C（H+）=1×10-5mol/L
B、pH=8的溶液
C、稀釋1mL 1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液
D、0.11mol/L NaOH溶液跟等體積0.05mol/L H2SO4溶液的混合液

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