【題目】Cu(NO3)2是重要的化工原料;卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
①綠色化學(xué)的角度分析,_________同學(xué)的方案更合理,此同學(xué)可節(jié)約2mol/L的稀硝酸_________mL;
②甲方案的離子方程式為___________;
③乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,宜選擇__________方案(填字母序號(hào))。
④B裝置如何檢查氣密性:_________________。
(2)某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸銅的受熱分解進(jìn)行探究。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下左圖裝置加熱Cu(NO3)2固體(加熱及夾持裝置未畫(huà)出)。加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn):裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏;裝置②中有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過(guò)程中消失;石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色,液體幾乎不被壓至裝置③中。請(qǐng)寫(xiě)出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式:______________;
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)上右圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為_______________。
【答案】 乙 100 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O B 關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗的活塞,注入水,觀察漏斗內(nèi)水柱下降后在一定高度保持不變,說(shuō)明氣密性良好 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ NO2+NO3――e-=N2O5
【解析】(1)①評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案要從反應(yīng)的可操作性,生成物的性質(zhì),環(huán)保節(jié)能等方面分析,甲同學(xué)用Cu和稀HNO3反應(yīng)制備Cu(NO3)2的方法,制備0.3molCu(NO3)2晶體,消耗硝酸0.8mol,乙同學(xué)用Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再與稀硝酸反應(yīng),制備0.3molCu(NO3)2晶體,消耗硝酸0.6mol,所以乙同學(xué)節(jié)約2mol/L的稀硝酸的體積為(0.80.6)L/2=100mL;②銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;③實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大,為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,分析裝置可知,利用分液漏斗控制加入過(guò)氧化氫的量能達(dá)到要求,裝置B中生成的氧氣通過(guò)濃硫酸可以干燥氧氣,同時(shí)觀察氣體氣泡冒出的速率控制生成氧氣的速率,所以選擇B裝置;④根據(jù)裝置構(gòu)造可知檢查B裝置氣密性的方法是關(guān)閉K1,打開(kāi)分液漏斗的活塞,注入水,觀察漏斗內(nèi)水柱下降后在一定高度保持不變,說(shuō)明氣密性良好;(2)加熱的是Cu(NO3)2,加熱過(guò)程發(fā)現(xiàn):裝置②中也有氣泡產(chǎn)生,但在上升的過(guò)程中消失,石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色,液體幾乎不被壓至裝置③中,說(shuō)明二氧化氮、氧氣恰好與水反應(yīng)生成硝酸,裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏,說(shuō)明生成氧化銅,則方程式為:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑;(3)該原電池中通入二氧化氮的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極,所以I是負(fù)極、II是正極,負(fù)極上生成氧化物,應(yīng)該是二氧化氮失電子和硝酸根離子反應(yīng)生成五氧化二氮,電極反應(yīng)式為NO2+NO3――e-=N2O5。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)
C.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四組物質(zhì):①?gòu)牡獾乃穆然既芤褐蟹蛛x出碘;②從氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中分離出溴;③含有水份的植物油中除去水份;④分離豆?jié){和豆渣.分離以上混合物的正確方法依次是( )
A.蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾
B.萃取、蒸餾、分液、蒸發(fā)
C.萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾
D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是( )
A.H2CO3H++HCO3﹣; HCO3﹣H++CO32﹣
B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHS═Na++H++S2﹣
D.CH3COOHH++CH3COO﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能說(shuō)明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是 ( )
A. 與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素,其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染,同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,難溶于酒精。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫(xiě)出其中一點(diǎn)即可)______________。
(2)濾液I中有少量的AsO33-,若不除去,則AsO33-與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體,該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4,完成該反應(yīng)的離子方程式:_________
___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □,判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
(3)流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為________,濾渣Ⅱ的主要成份為________。
(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。
(5)制得的ZnSO4 7H2O需洗滌,洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B.20℃時(shí),1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA
C.1 mol甲基含10 NA個(gè)電子
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1
B.v(A2)=30 mol·L-1·h-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1
D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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