【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為，C的最外層有三個(gè)單電子，E的價(jià)電子排布式為。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______，E元素在周期表中位于第______周期第______族；已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：______。

【答案】 26 四 Ⅷ

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素。

(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；

(2) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；

(3) N是7號(hào)元素，核外電子排布圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請(qǐng)?jiān)趫D中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

① ②

③ ④

⑤ ⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等離子，且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是：

A.肯定不存在的離子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

B.肯定存在的離子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一種存在；

C.無法確定原溶液中是否存在Cl－；

D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )

A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2，B氣體是NH3

D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的短周期部分

a

b

c

d

e

f

g

h

請(qǐng)參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云，最外層共有______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c 兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L 鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 鹽S中c(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/L鹽 R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL 1mol/L 鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請(qǐng)說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻�，你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物命名正確的是( )

A.CH2BrCH2Br 二溴乙烷

B.CH3OOCCH3 甲酸乙酯

C.2-乙基丙烷

D. 3，3-二甲基-2-丁醇

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