Question

【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B. a、b、c三個交點處水的電離程度大�。�a<b<c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c點pH=6.5，則Ka2(H2SO3)=10-7.5

Answer 1

【答案】B

【解析】向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，滴加前，溶液中H2SO3的濃度最大，隨著NaOH的加入，H2SO3的濃度減小，c(HSO3-)逐漸增大，則I代表H2SO3的濃度，II代表HSO3-的濃度，當(dāng)NaOH的體積為10mL時，c(HSO3-)達到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c(HSO3-)減小，c(SO32-)增大，所以III代表SO32-的濃度。A．由以上分析可知，I代表H2SO3的濃度，故A錯誤；B．隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大�。�a點＜b點＜c點，故B正確；C、根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH)=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+ H2SO3═NaHSO3+H2O，溶液主要為NaHSO3，以電離為主，HSO3-電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(SO32-)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)，故C錯誤；D．c點pH=6.5，則溶液中c(H+)=10-6.5mol/L，已知c(SO32-)=c(HSO3-)，則Ka2==10-6.5，故D錯誤；故選B。