Question

（10分）原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負”），電極反應式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應。溶液中H^＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。

（2）有同學想把Ba(OH)₂•8H₂O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？________（填“是”或“否”），理由是__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①（2分）②正（1分）（2分）

氧化（1分）（1分）   ③6.5（1分）

（2）否（1分）此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱（1分，任答一點即可）

【解析】（1）①a和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，新直接和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，方程式為。

②a和b用導線連接，則構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成氫氣，方程式為。

③1mol鋅失去2mol電子，因此轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol鋅。質(zhì)量是6.5g。

（2）原電池中必須有電子的定向移動，即只有氧化還原反應才能設計成原電池。而該反應是非氧化還原反應，且反應吸熱，因此不能設計成原電池。