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【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質的量濃度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A. 20g NaOH溶于1L水，形成的溶液不是1L，配得的溶液的濃度不等于0.5mol·L－1，故A錯誤；

B. 溶液中溶劑是水，也含有氧原子，100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.04NA，故B錯誤；

C. 5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋物質的量濃度不相等，前者為0.6 mol·L－1，后者為 0.3 mol·L－1，故C錯誤；

D. C2H4和C3H6的最簡式相同，每有一個CH2原子團，就有一個C，a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為，Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個未成對電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

（1）基態(tài)Q原子價電子排布式為_____。

（2）X、Y、Z、Q電負性由大到小排序為___（寫元素符號）

（3）X與Z形成的化合物，Z原子采取的雜化軌道類型為___，Z的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構型為____；

（4）W的氯化物和的氧化物中，熔點較高的是____（填化學式），原因是_____。

（5）由X、Y組成的一種微粒結構如圖，請寫出該微粒的化學式：_____。

（6）圖（a）是的拉維斯結構，以金剛石方式堆積，半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度是_____（列出計算表達式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質 A 可以是_____(填序號，下同)，其中①~⑧中的電解質有_____。

①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的氫氧化鈉固體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤NaHSO4 溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧Ba(OH)2 溶液

（2）向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應的離子 方程式為_________。

（3）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、NO3-�，F(xiàn)進行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有__________離子，肯定沒有_____離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是

A. 1mol月球表面的氦-3（）含有質子為2NA

B. 1L的溶液中，含有0.1NA個

C. 標準狀況下，22.4L中所含分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下，1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（ ）

A. 曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸

B. 曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

（1）鈉在空氣中燃燒：___；

（2）鈉與水反應的離子方程式：___；

（3）碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的化學方程式：___；

（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___；

（5）氯氣和石灰乳反應化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用雙線橋標出電出電子轉移的方向與數(shù)目______________________

(2)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用A粉還原NO3-,發(fā)生的反應可表示如下，請配平下列反應方程式： ____、____、____、____、____、___、

(3)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：

①該反應的氧化劑是____________氧化產物與還原產物的物質的量比是 __________

②如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_____________

③先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4,振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下，28.80g金屬單質A與1.20molCl2完成反應，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內中子數(shù)為__________ ，氯原子結構示意圖為____________。

(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標準狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____ ；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為______________。

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