Question

【題目】如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI；裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.閉合K時(shí)，K+從左到右通過(guò)離子交換膜

B.閉合K時(shí)，電極X是陽(yáng)極

C.閉合K時(shí)，電極A的反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

D.閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1molK+通過(guò)離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體2.24L

Answer 1

【答案】A

【解析】

當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說(shuō)明X極生成OH－，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－，Y為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生：2Cl－-2e－＝Cl2↑，則A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e－＝K2S4+2K＋，B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I3－+2e－＝3I－。

A. 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)從左到右通過(guò)離子交換膜，故A正確；

B. 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說(shuō)明X極生成OH－，應(yīng)為電解池的陰極，故B錯(cuò)誤；

C. X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)有0.1molK＋通過(guò)離子交換膜，即當(dāng)電極Y有0.1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)2H＋+2e－＝H2↑知產(chǎn)生0.05molH2，標(biāo)況下的體積是1.12L，題中沒(méi)有給定氣體的存在狀態(tài)，不能確定氣體的體積一定為11.2L，故D錯(cuò)誤；

故選：A。