15．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，R是同周期元素中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)＞Y
C．單質(zhì)Z可與R的最高價含氧酸發(fā)生置換反應
D．W與R所形成的簡單離子均能影響水的電離平衡

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，為C或Si元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為O或S元素，R是同周期元素中原子半徑最小的元素，為F或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中只有一種金屬元素，則只有Z為金屬，可為Na、Mg、Al等，則Y為C元素，W為S元素，R為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H元素、Y為C元素，Z為Na、Mg、Al等元素，W為S元素，R為Cl元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；
B．非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．單質(zhì)Z為活潑金屬，可與Cl的最高價含氧酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故C正確；
D．氯離子不影響水的電離，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析、推斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A、B同周期，A、B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2．D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D、C可形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據(jù)此可知：
（1）這四種元素分別是A：C_、B：O、C：Mg、D：S．
（2）C離子的離子結(jié)構示意圖是．
（3）化合物CD的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題．
（1）A燒杯中反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）B中Zn板是負極，發(fā)生的電極反應是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應是2H++2e-═H2↑．
（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應物的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是ABD（填字母序號）．
A．原電池反應的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置需要2個電極
C．電極一定不能參加反應
D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)換為標準狀況．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極材料是銅
B．如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C．鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響
D．若量筒中收集到a L H2，則電解質(zhì)溶液中通過了$\frac{a}{11.2}$mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
B．鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒
C．網(wǎng)絡飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是二氧化硅
D．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用共價鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸點：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：W＞Z＞R
B．XR與XRZ均為強酸
C．化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
D．圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應均為化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．閱讀下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物沸點（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合價+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均為上表中的元素；
Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；
Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多組符合，寫出任意一個即可）．
（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是水分子之間存在氫．
（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）NH4NO3、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中
C．四種元素的最高正化合價均等于其族序數(shù)
D．四種原子中，Z的原子半徑最小

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