【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g ΔH<0

下列分析中不正確的是

A研究中的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B研究的是t0時增大壓強縮小體積或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑

D研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

【答案】C

【解析】

試題分析:At0時升高溫度,平衡逆向移動,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象相符,故A正確;B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強對平衡移動無影響,圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動,應(yīng)加入催化劑或增大壓強的影響,故B正確;C.如加入催化劑,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,故C錯誤;D.由圖可知乙達到平衡時間較少,如是溫度的影響,乙的溫度應(yīng)較高,故D正確;故選C。

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.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸,A中產(chǎn)生黃綠色氣體。

.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

……

(1)D中四氯化碳的電子式是 。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程操作現(xiàn)象

(5)過程實驗的目的是 。

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A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1

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(1)沉淀A的化學式是__________,濾液B的成分是___________;

(2)步驟④的化學方程式為________________________

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(中和反應(yīng)除外):_________________。

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