【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操 作

可能的現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

B

向酚酞溶液中加入過(guò)量的Na2O2

溶液先變紅后褪色

Na2O2與水生成的堿有漂白性

C

將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰

黑色的銅絲變紅

CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

D

向飽和 Na2CO3溶液中通入CO2

有晶體析出

溶解度：NaHCO3﹥Na2CO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、溶液變紅，原溶液中可能有Fe3＋，不一定有Fe2＋，錯(cuò)誤；B、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液先變紅說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿，后褪色說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化漂白，結(jié)論錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；C、酒精燈內(nèi)焰溫度低，有揮發(fā)出的酒精，氧化銅和酒精發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變成紅色，CuO被乙醇蒸氣還原，正確；D、向飽和Na2CO3溶液中通入CO2反生：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）①Na2CO3俗稱純堿，其水溶液呈堿性，原因是________________________(用離子方程式解釋)；

②常溫下，0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“淺紅色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；

②若降低溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)===2Ag(s)＋Cu2＋(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液是__________(填“CuSO4”或“AgNO3”)溶液；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：

①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；

④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無(wú)支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B________________；

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________；

（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；

（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________；

（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無(wú)色的。

I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗(yàn)所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____(填字母符號(hào))。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測(cè)定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號(hào))

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式是____________。

(6)若同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，但測(cè)得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量，其可能的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

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同步練習(xí)冊(cè)答案