【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):CO +2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3+Fe═2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是( )
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2 , 殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
(1)步驟②制取CaO28H2O的反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng).
(2)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 .
(3)檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是 .
(4)在CaO28H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是抑制CaO2分解和 .
(5)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量(加熱、夾持、連接管等儀器省略).
①裝置連接的順序?yàn)?/span>(填字母);A中藥品為 .
②寫出實(shí)驗(yàn)開始前檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法: .
③若所取產(chǎn)品的質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注.由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.58kJmol﹣1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g)△H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJmol﹣1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2= , 反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”).
(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示.
①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是
A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol; 650KB.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550K
C.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol; 650KD.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K
②在溫度為500K的條件下,充入3mol H2和1.5mol CO2 , 該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=;
c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí),迅速將體系溫度升至600K,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線:
(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖3所示,請(qǐng)回答問題:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是(選填編號(hào)).
A.改用高效催化劑 B.升高溫度C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”),其原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25%氨水和5%的氨水等體積混合,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( )
A. 無法確定 B. =15% C. >15% D. <15%
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【題目】t℃時(shí),某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng),各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量,平衡既可能正向移動(dòng),也可能逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可充電的鋰離子電池,以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池總反應(yīng)為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說法正確的是
A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e- =Li2Mn2O4
C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Li++e- =Li
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水的綜合利用具有重要意義(如下圖)
(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作:①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的鹽酸,第③步操作的目的是
(2)在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴,在萃取操作過程中,下列說法不正確的是 .
A.萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑.
B.萃取分液時(shí)下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.在萃取過程中,需要振蕩分液漏斗,并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣.
(3)通入熱空氣吹出溴,并用SO2的水溶液吸收的目的是 .
(4)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(5)步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 , 解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 .
(6)海水提溴蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80﹣90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因 .
(7)工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂,理由是 .
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