【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________;屬于電解質(zhì)的是____________;屬于非電解質(zhì)的是______________。(填序號)
(2)寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
(3)34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液,SO的物質(zhì)的量濃度為___________。
【答案】(1)②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④
(2)NaHSO4=Na++H++SO Al2(SO4)3=2Al3++3SO
(3)1.2 mol·L-1
【解析】
試題分析:(1)含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)均能導(dǎo)電,如鋁、氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3,答案選②⑦⑧⑨;在水溶液中或熔融狀態(tài)下,本身(不是與水化合的生成物)能電離成陰陽離子的化合物屬于電解質(zhì),常見的有酸、堿、鹽、金屬氧化物等純凈物,如CuO、NaHSO4、Ba(OH)2固體、熔融Al2(SO4)3,答案選③⑤⑥⑨;在水溶液中和熔融狀態(tài)下,本身(不是與水化合的生成物)不能電離成陰陽離子的化合物屬于非電解質(zhì),常見的有非金屬氧化物、很多有機(jī)物,如CO2,答案選④;(2)先由NaHSO4是易溶且完全電離的鹽可知,NaHSO4 = Na++HSO4- ,再由硫酸是二元強(qiáng)酸可知,HSO4-是易溶且完全電離的酸式酸根離子,因此繼續(xù)電離完全,即HSO4- = H++SO42-,綜合上述變化可得:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO;同理可得,Al2(SO4)3 = 2 Al3++3 SO;(3)Al2(SO4)3的式量為27×2+96×3 = 342,先由可知,n[Al2(SO4)3] = mol = 0.1mol;再由可知,c[Al2(SO4)3] = = 0.4 mol·L-1;最后由電離方程式Al2(SO4)3 = 2 Al3++3 SO中硫酸根離子與硫酸鋁的濃度之比等于系數(shù)之比可知,c(SO) = 3 × c[Al2(SO4)3] = 1.2 mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性:BrO>ClO>Cl2>IO>I2,F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。
(1)可觀察到的現(xiàn)象是
①_________________________________________________;
②_________________________________________________。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①___________________________________________;
②___________________________________________。
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【題目】下列關(guān)于硅元素的說法中,正確的是( )
A. 晶體硅能用來制造太陽能電池
B. 水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
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【題目】下列敘述不正確的是
A. NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B. 與金屬反應(yīng)時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài),則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C. 銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為A+B混合產(chǎn)生無色氣體;B+C混合產(chǎn)生白色沉淀;C+D混合產(chǎn)生白色沉淀;A+C混合無明顯變化。
(1)A+C反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) C +D反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)少量B+C反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體,它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1∶1 B.2∶3∶4 C.6∶4∶3 D.6∶3∶4
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【題目】填寫下列空白:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為1.25 g·L-1的CO2與CH4組成的混合氣體中,CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ,該混合氣體對氫氣的相對密度為 。
(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n= 。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中,得到鹽酸的密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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