Question

【題目】某化學課外小組設(shè)計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：

(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%濃硫酸
熔點/℃	﹣117.3	16.6	﹣83.6	﹣
沸點/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出生成環(huán)酯的化學反應(yīng)方程式____________________。

Answer 1

【答案】 a b c BC 分液 分液漏斗 蒸餾 50%

【解析】(1)水從冷凝管下口進，上口出，冷凝效果好，因此水從冷凝管的a處進入，故答案為：a；

(2)①140℃時發(fā)生副反應(yīng)：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，反應(yīng)可以看做一個乙醇分子中的羥基上的氫原子被另一個乙醇分子中的乙基取代，故答案為：b；

②考慮到反應(yīng)速率等多種因素，溫度越高越好，但溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應(yīng)的最佳溫度范圍是115℃＜T＜130℃，故答案為：c；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：BC；

(4)乙酸乙酯的密度比水小，且難溶于水，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液，用到的主要儀器為分液漏斗，乙酸乙酯從該儀器的上端流出．進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用蒸餾的方法分離，故答案為：分液；分液漏斗；蒸餾；

(5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量8.8g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=×100%=50%，故答案為：50%；

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應(yīng)，其中生成環(huán)酯的化學反應(yīng)方程式為，故答案為：。