【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí),浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上,開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為,若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油,一年內(nèi)能減少有害氣體(一氧化碳)排放量將近100萬(wàn)噸。常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備甲醇:CO+2H2CH3OH。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:
圖1 圖2
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是____(填字母)。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和3 mol H2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
(3)恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。
A.升高溫度 B.充入氣體He
C.再充入1 mol CO和3 mol H2 D.使用催化劑
(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍(此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)),則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。
(5)根據(jù)圖2,寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
【答案】 C 0.075 mol/(L·min) C 25.6 CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ/mol
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖2,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)放熱,△H<0,氣體的物質(zhì)的量減少,熵減小,△S<0,故選C。
(2)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.075mol/(Lmin)。
根據(jù)反應(yīng)方程式:CO + 2H2CH3OH
起始(mol/L) 1 3 0
反應(yīng) 0.75 1.5 0.75
平衡 0.25 1.5 0.75
反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,故填:0.075mol/(Lmin);
(3)因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將減小,A錯(cuò)誤;恒容條件下,充入He氣,平衡不移動(dòng),將保持不變,B錯(cuò)誤;再充入1molCO和3mol H2相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng),將增大,C正確;使用催化劑,平衡不移動(dòng),仍將保持不變,D錯(cuò)誤,故選C;
(4)根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,可知平衡時(shí)混合氣體的體積減小,平衡向右移動(dòng),且平衡前與平衡后氣體的體積比為1.6:1,即物質(zhì)的量為1.6:1。
CO + 2H2CH3OH
起始(mol) 1 2 1
反應(yīng) x 2x x
平衡 1—x 2—2x 1+x
有=,解得:x=0.75mol,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==25.6g/mol。故填:25.6
(5)由圖2可得:1 mol CO與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol CH3OH氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)熱為:419—510=-91KJ/mol;即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),△H=-91KJ/mol,故填:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),△H=-91KJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖,X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
B. 單核陰離子的還原性:W>Z
C. 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出).
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為 .
(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途
(3)區(qū)別E、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是 , 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí),常在G的溶液中加入溶液.
(4)反應(yīng)①的離子方程式為 .
(5)物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過(guò)兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:、 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】證明海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)方案如下,請(qǐng)你按要求補(bǔ)充完整:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | 實(shí)驗(yàn)用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 | |
II | 將海帶灰溶解、過(guò)濾 | 和① |
III | 氧化濾液中的I﹣ , 反應(yīng)的離子方程式為② | |
IV | 取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到③ , 說(shuō)明海帶中含有碘元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列說(shuō)法正確的是__________(填代號(hào))。
a.A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大
b.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大
③400℃時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為1:3,其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)若X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì);B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
①X能快速消除自來(lái)水中的C1O-,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì):___________________________________________。
(3)若X能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。
①該氣體的電子式為______________。
②X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
③X可用作防火涂層,其原因是:a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;b.______________________________(任寫(xiě)一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】80 ℃時(shí),2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H =+Q kJ/mol(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.002 mol/( Ls)
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素,關(guān)于其敘述不正確的是( )
A. 鐳的金屬性比鈣弱B. 單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C. 在化合物中呈+2價(jià)D. 碳酸鐳難溶于水
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