在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度
D

試題分析：根據(jù)水解方程式可知，溶液顯堿性，所以加入氫氧化鈉固體，抑制水解；題意加入冰醋酸也是抑制水解；增大壓強，不影響水解平衡；水解是吸熱的，所以升高溫度促進水解，答案選D。
點評：固體是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側(cè)重能力的培養(yǎng)，有利于提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確水解平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是
A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，該化合物可能為
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時純水的電離度為 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應電極反應式_________                       。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學防護法稱為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述，正確的是（   ）
A．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)
C．在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L
D．常溫下0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案