Question

【題目】（1）現有以下物質：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳氣體 ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態(tài)硫酸 ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3

請回答下列問題(用序號)：

屬于電解質的是___________________，屬于非電解質的是_______________。

（2）寫出下列化學反應的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應_______________。

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應_______________。

（3）根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：_______________________________；

Answer 1

【答案】（1）①⑥⑧⑨；⑤⑦⑩

（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)（4）NaHCO3=Na+ HCO3-

【解析】

試題分析：（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，因此屬于電解質的是①⑥⑧⑨；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質，因此屬于非電解質的是⑤⑦⑩。鹽酸、Ba(OH)2溶液均混合物，銅是金屬單質，均不是電解質，也不是非電解質。

（2）①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）符合條件的化學方程式可以是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（4)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3-。