【題目】下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A．S+O2=SO2反應(yīng)中，硫的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，氧的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，一個(gè)O2得到4個(gè)電子，故A正確；

B．H2S和H2SO4反應(yīng)時(shí)，H2S中的-2價(jià)硫化合價(jià)升高，應(yīng)該遵循鄰位轉(zhuǎn)化原則，所以應(yīng)該轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>0價(jià)硫，H2SO4里的+6價(jià)硫應(yīng)該降低到SO2中的+4價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，應(yīng)該失去電子，硫酸里的+1價(jià)氫的化合價(jià)降低到H2中的0價(jià)，應(yīng)該得到電子，故C錯(cuò)誤；

D．HCl和K2Cr2O7的反應(yīng)中，HCl中的-1價(jià)的氯升高到Cl2中的0價(jià)，應(yīng)該失去電子，生成3molCl2，應(yīng)該失去6mol電子，K2Cr2O7中的+6價(jià)的Cr反應(yīng)后降低到+3價(jià)，應(yīng)該得到電子，1mol K2Cr2O7反應(yīng)，應(yīng)該得到6mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

時(shí)間

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl73g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣

A.①比②多B.②比①多C.一樣多D.無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是(　　)

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：

(1)有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：a mL(密度為ρ g/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算過(guò)程)。

(3)已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式。

（1）鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）___；

（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）__；

（3）氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）__；

（4）制備氫氧化鐵膠體（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）___；

（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。

（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。

（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1

B.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1

D.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案