Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

Answer 1

【答案】AD

【解析】試題分析：X是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應(yīng)為第三周期，分別為Na和Al元素。A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2-、Na+、Al3+)，根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，A正確；B、X和Y元素能形成2種共價(jià)化合物X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B錯(cuò)誤；C、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)?/span>Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY＞XmR，D正確，答案選AD。