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在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應：
CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍
B 
平衡混合氣體與氫氣的密度比就等于分子量比。此題的關

混合氣體的總的物質的量。根據質量守衡定律，平衡混合氣的質量應等于起始的1molCO和1mol水蒸氣之和。根據化學方程式反應前后氣體的總的物質的量不變，無論化學平衡怎樣移動，平衡混合氣的總的物質的

為相同條件下H2密度為11.5倍。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


2Z
A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B．達到平衡時，反應速率v正（X）==2v逆（Y）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數小于逆向反應速率減小的倍數
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于可逆反應的敘述正確的是（　　）
A．可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應
B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應
C．對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小
D．外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，將0.020 mol·L-1 CO和0.020 mol·L-1 H2O(g)混合加熱到773 K 時，達到下列平衡CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9,求CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述可用于說明H2+I22HI已達到平衡狀態(tài)的是
A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵組成
B．一個H－H鍵斷裂的同時有一個I－I鍵斷裂
C．一個H－I鍵形成的同時有一個H－H鍵斷裂
D．一個H－I鍵斷裂的同時有一個H－H鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+ 3C（氣），若知所得混合氣體對氫氣的相對密度為4.25，則A的化學式量可能為                                
A．34
B．8.5
C．17
D．16

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個容器A和B，已知：A中SO2和O2各1g；B中裝有SO2和O2各2g；在同溫度下反應達到平衡時，A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%。則A、B兩容器SO2的轉化率關系正確的是……（ ）
A、a%＞b%     B、a%＝b%     C、a%＜b%     D、無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，A＋B2C反應達到化學平衡。
(1)升高溫度時，C的物質的量濃度減小，則正反應是　　熱反應，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是　　　態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使合成氨反應：N2＋3H22NH3　△H＜0，進行程度增大的是（  ）
A．升高溫度B．降低壓強
C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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