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某草酸亞鐵樣品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亞鐵．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：

5Fe2+＋5C2O42－＋3MnO4－＋24H+5Fe3+＋10CO2↑＋3Mn2+＋12H2O

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高H錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為b mL

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5－8 min，經檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為c mL

③_____________________________________．

④數據處理．

請回答下列問題：

(1)上述實驗方案中的步驟③是____________________________________．

(2)潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、檢驗活塞是否漏水．

Ⅱ________________________________________________________________

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)起始讀數．

(3)步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有__________溶液的試管中，如_____________，則說明溶液合格．

(4)某小組的一次測定數據記錄如下：

根據數據計算0.1970 g樣品中：n(Fe2+)_________；n(C2O42－)_________；FeC2O4的質量分數為______________(精確到0.01％)

答案：
解析：

　　(1)重復以上實驗1－2次(2分)

　　(2)用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管(2分)

　　(3)KSCN(1分)，溶液中沒有出現血紅色(1分)

　　(4)n(Fe2+)0.001110 mol(1分)　n(C2O42－)0.001010 mol(1分)

　　FeC2O4的質量分數為73.81％(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖甲：

（1）配制（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
．
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖乙（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數，Fe（SO4）2?2H2O的式量為180）．
①A→B發(fā)生反應的化學方程式為
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
FeC2O4.2H2O（s）
  △  
.
 
FeC2O4（s）+2H2O（g）
．C處時殘留物的化學式為
FeO
FeO
．
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
3FeO+H2O
  △  
.
 
Fe3O4+H2
．
③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO．加熱至1100℃，其中FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？
71.4%
71.4%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究．
（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現黑色物質生成，則上述現象說明氣體產物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式．
①提出假設
假設1：
 
；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物
②設計實驗方案證明假設3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實驗步驟 現象與結論
步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實驗方案設計為：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內液面讀數為V2 mL
③重復以上實驗1～2次
若某小組的一次測定數據記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據數據計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質量分數為
 
（精確到0.01%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。

⑵將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產 物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應平衡常數K=0.4，則該反應達平衡時，FeO的轉化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；

②實際生產中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質量占原樣品質量的百分數）。請回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學式為       。C處殘留物的化學式為            。
（2）A→C整個反應過程中總反應的化學方程式為                         。
（3）上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是                 。
若將分解得到的600℃時的固體與足量的濃硫酸反應后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個結晶水的晶體析出，該晶體的化學式為                  。
（4）現取1.44gFeC2O4放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常數K=1/3，則反應達平衡時FeO的轉化率為       。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省茂名市第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4•2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行實驗和探究。

（1）將氣體產物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現黑色物質生成，則上述現象說明氣體產物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設

假設1：________；  假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物

②設計實驗方案證明假設3。

限選試劑：  1.0 mol•L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。

實驗步驟

現象與結論

步驟1 ：向試管中加入少量固體產物，再加入足量_________________，充分振蕩

若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質存在

步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________

_______________________________________

 

 

__________________________________

___________________________________

 

 

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。

（3）實驗方案設計為：

①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。

③若某小組的一次測定數據記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據數據計算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=       ； n（C2O42－）=     ；FeC2O4 的質量分數為               （精確到0.01%，FeC2O4的式量為144）

 

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