精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被還原
C．CaR2是離子化合物，陰陽離子電子層結構相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵
D．3 mol R2中，氧化產物與還原產物的質量比為5︰1

D

解析試題分析：A．由于元素R形成的簡單離子是R－。說明R一種的最外層有7個電子，因此位于周期表中第ⅦA族.錯誤。B．在RO中的R的化合價為+5價，處于該元素的中間價態(tài)，所以既能被氧化，也能被還原。錯誤。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是離子化合物，若R是Cl，則陰陽離子電子層結構相同，若R是Br, 則陰陽離子電子層結構不相同。在化合物中只含有離子鍵，不含有共價鍵。錯誤。D．在上述反應方程式中，根據電子守恒可知：每產生3 mol R2，氧化產物與還原產物的質量比為5︰1。正確。
考點：考查元素的結構、位置及性質的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是   （   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rx> rY> rz> rQ
C，離子Y2－和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．WX3和水反應形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各種說法中，正確的是                                                    （　　）

A．3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數的遞增，堿金屬元素單質的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數相同，甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強，說明甲的核電荷數比乙大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是

A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強
C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強
D．氯氣比硫有更強的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 (       ) 

A．a原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．a原子電子層數比b原子的電子層數多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D．常溫時，b能從水中置換出氫，而a不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

外圍電子構型為4d55s1的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族　　　 B．第5周期第ⅠB族 
C．第4周期第ⅥB族 D．第5周期第ⅥB族 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是

A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

查看答案和解析>>

同步練習冊答案