Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號(hào)）。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_____

（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_____

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】HCl MnCl2 ② C Cl2中可能混有少量的水蒸氣 應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ Ca（ClO）2

【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；

（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說(shuō)明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計(jì)裝置除水即可；

（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；

（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化；

（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為②；

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；

（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。