【題目】下列各反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的方程式正確的是( )
A. Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
【答案】C
【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。
解析:次氯酸是弱酸,不能拆成離子,Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式是:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,A錯(cuò)誤;酸性條件下,有H+離子參加反應(yīng),不能有OH-離子生成,應(yīng)該生成水,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,故B錯(cuò)誤;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,至SO42-沉淀完全,需滿足二者物質(zhì)的量之比為1:1,反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+
Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,C正確;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí),同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng),可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同,則該有機(jī)物可能是( )
A.CH2=CHCOOH
B.HOOC—COOH
C.CH3CH2COOH
D.HOOCCH2CH(OH)CH2COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí),判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
A.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%~75%的酒精作消毒劑
B.為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒
C.海鮮、肉類等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
D.碘沾在手上立即用酒精洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在500℃和催化劑存在的條件下,某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
B. 在上述條件下,SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲、乙兩裝置均將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 兩燒杯中溶液均變藍(lán)色
D. 一段時(shí)間后,兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時(shí),放出的熱量為QKJ,在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.1QKJ
B. 某時(shí)刻,SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 某時(shí)刻,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
D. 某時(shí)刻,SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質(zhì)量376g/mol)是一種氧氣吸收劑,紅棕色晶體,易被氧化;易溶于鹽酸,微溶于乙醇,難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉,200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②關(guān)閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中。當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)裝置甲中連通管a的作用是________,如何檢驗(yàn)甲裝置的氣密性是否良好?__________。
(2)生成紅棕色晶體的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(4)裝置丙的作用是________________。
(5)為得到純凈干燥的產(chǎn)品,洗滌時(shí)按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號(hào))。
①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
(6)本實(shí)驗(yàn)中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是
A. pH=1.5時(shí)氧化率一定比pH=2.5時(shí)大
B. 其他條件相同時(shí),80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學(xué)式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;
步驟3:用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計(jì))
步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
(4)由于氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。
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