【題目】某同學(xué)通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì),請回答相關(guān)問題。
(1)實驗室中少量的鈉通常保存在__________中,在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。
(2)若將鈉在空氣中加熱,鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰,同時生成________________色的固體,寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(3)將金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(4)該同學(xué)在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。
①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________(填儀器名稱)。
②根據(jù)計算,該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________。
③該同學(xué)將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。
A.燒杯未進(jìn)行洗滌
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】(1)煤油或石蠟油;鑷子(各1分)
(2)淡黃(1分);2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(4)①AC;燒杯、玻璃棒②2.0 g(2分)③CE(2分)
【解析】
試題分析:(1)鈉能夠與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng),實驗室中少量的通常保存在煤油中,在實驗室中取用鈉的儀器鑷子。
(2)鈉燃生成黃色的固體過氧化鈉,過氧化鈉與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(3)鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣,2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)配置溶液一定不用燒瓶和分液漏斗,需要的儀器:量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、燒杯等;②配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液需要NaOH固體質(zhì)量0.1×0.5×40=2.0 g ;③A.燒杯未進(jìn)行洗滌,溶質(zhì)減少,偏低;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,溶質(zhì)不變,無影響;C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容,冷卻到室溫時,體積減少,濃度偏大;D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,溶質(zhì)減少,濃度偏低;E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線,造成溶液體積較少,濃度偏大;F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,溶液體積增大,濃度偏小;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)向結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是
A.圖1把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,水得到了循環(huán)使用
B.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
D.圖2中電子從c極流向d極,提供電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1=-285.8 kJ/mol、ΔH2=-283 kJ/mol、ΔH3=-890 kJ/mol。H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ/mol;卮鹣铝袉栴}:
(1)用CH4替代水煤氣作家用燃?xì)獾膬?yōu)點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時,應(yīng)適當(dāng)調(diào)_________(填“大”或“小”)空氣進(jìn)氣閥門。
(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應(yīng)制取原料氣H2,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
①該反應(yīng)的ΔH=________________。
②當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法一定正確的是__________(填字母)。
A.v(CH4)=v(CO) B.加入催化劑,ΔH不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大 D.CH4與H2O的轉(zhuǎn)化率相等
③T℃時,該反應(yīng)的初始濃度與起始速率的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
初始濃度/mol·L-1 | 起始速率/mol3·L-3·s-1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10-4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10-4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10-3 |
寫出起始速率與初始濃度的關(guān)系式[用c(CH4)、c(H2O)及適當(dāng)?shù)乃俾食?shù)表示]v=________。
④T℃時,在一個體積可變的恒壓密閉容器中,充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng),起始時容器的體積為1 L。CH4的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若溫度與投料方式相同,該反應(yīng)在容積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,剛達(dá)平衡狀態(tài)的點是__________(選填B、C、D、E)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗:
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500 mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20 mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224 mL。
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為_ 。
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g·mol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1。 則晶體甲的化學(xué)式為 。
(3)圖像中V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是_ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瘦肉和花生中,含量(干重)最豐富的依次是( )。
A. 脂肪、蛋白質(zhì) B. 蛋白質(zhì)、脂肪 C. 蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì) D. 脂肪、糖類
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法Ⅰ | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
方法Ⅲ | 電解法:2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H = kJ·mol-1
(1)工業(yè)上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應(yīng)條件不易控制,若控溫不當(dāng),會降低Cu2O產(chǎn)率,請分析原因: 。
(2)方法Ⅱ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,寫出電極反應(yīng)式:陰極 ;陽極 。
(4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ⊿H >0,水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表所示:
序號 | Cu2Oa克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 (填字母代號)。
a.實驗的溫度T2小于T1
b.實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
c.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
d.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:K1=K2<K3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 ( )
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸,其裝置如圖所示:
①H+移向 極(填“a”或“b”),c極的電極名稱是 ,
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A裝置吸收3.36LSO2時,B裝置中溶液最多減重 g。(裝置中氣體的溶解性忽)不計)
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