【題目】某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子,逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為( 。

A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2

【答案】B
【解析】假定NaOH溶液的濃度為cmol/L,則:
根據(jù)圖象知,橫坐標(biāo)為0﹣10mL時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:H++OH=H2O,加入10mLNaOH溶液結(jié)合中和氫離子,n(H+)=n(NaOH)=0.01L×cmol/L=0.01cmol;

橫坐標(biāo)為50﹣60mL時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液,由方程式可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01L×cmol/L=0.01c,再根據(jù)鋁元素守恒可知,n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01cmol;

橫坐標(biāo)為10﹣50mL時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:Mg2++2OH=Mg(OH)2↓、Al3++3OH=Al(OH)3↓,沉淀為最大值時(shí),該階段消耗40mLNaOH溶液,根據(jù)OH守恒,2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(NaOH),故2n[Mg(OH)2]+0.03c=0.04L×cmol/L,故n[Mg(OH)2]=0.005cmol,則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.01c:0.01c:0.005c=2:2:1,

故答案為:B.
開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成發(fā)生了斷鍵中和反應(yīng),據(jù)此計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量;沉淀量達(dá)到最大值后溶解是因?yàn)闅溲趸X與氫氧化鈉的反應(yīng),據(jù)此計(jì)算呂磊床額物質(zhì)的量;最后根據(jù)沉淀的最大值計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B. 使用催化制是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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①苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇、芤宜帷、萦椭、匏穆然

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

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A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

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【題目】室溫時(shí),0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7

C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

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【題目】下列各組物質(zhì)中,可以用分液漏斗分離的是(

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)充入生成物C
B.0~8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為8

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(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為
(3)用“>”或“<”填空:

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.

0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是

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【題目】關(guān)于1.5mol NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
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B.所含的分子數(shù)目約為9.03×1023
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為33.6L
D.溶于水制成0.5L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1.5molL﹣1

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