【題目】2007年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”,下列舉措與這一主題不相符的是
A.用“綠色化學”工藝,使原料完全轉化為目標產(chǎn)物
B.推廣燃煤脫硫技術,減少SO2污染
C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理
D.大量使用農(nóng)藥化肥以提高糧食產(chǎn)量
【答案】D
【解析】
用“綠色化學”工藝,使原料完全轉化為目標產(chǎn)物,可以實現(xiàn)節(jié)能降耗、保護環(huán)境,故A相符;
B.燃煤生成二氧化硫,加大酸雨的產(chǎn)生,則推廣燃煤脫硫技術,防治污染,可開發(fā)太陽能、風能、氫能等新能源,減少化石能源的使用,可以減少污染,符合節(jié)能降耗、保護環(huán)境的思想,故B相符;
C.有些垃圾中含有害物質、有些垃圾中的物質可回收利用并變廢為寶,推廣垃圾的分類存放、回收、處理,符合節(jié)能降耗、保護環(huán)境的思想,故C相符;
D.化肥農(nóng)藥的不合理使用,會造成土壤污染、水體污染、大氣污染,不符合保護環(huán)境的思想,故D不相符;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.充電時,陰極的電極反應為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
B.放電時,負極的電極反應為:H2-2e-=2H+
C.放電時,OH-移向鎳電極
D.充電時,將電池的碳電極與外電源的負極相連
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【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,二溴乙烷的裝置如圖所示:
提示:乙醇與濃硫酸在時脫水生成乙醚,在時脫水生成乙烯.有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點 | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題:
裝置D中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ______
裝置B的作用 ______ ,長玻璃管E的作用 ______
在裝置C中應加入 ______ ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體填正確選項前的字母
水濃硫酸氫氧化鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液
反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是 ______ ;但又不能過度冷卻如用冰水,其原因是 ______ ;將1,二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在 ______ 層填“上”、“下”
若產(chǎn)物中有少量未反應的,最好用 ______ 洗滌除去填正確選項前的字母
水氫氧化鈉溶液碘化鈉溶液乙醇
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【題目】某研究性學習小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應,并檢驗反應產(chǎn)物。
已知:乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛;
乙醇和乙醛都易溶于水,乙醇沸點是75℃ ,是20.8℃
(1)組裝好儀器后須進行的操作是______,其方法是______
(2)圓底燒瓶中試劑的結構簡式是______。
(3)本實驗裝置有一處不合理,如不加以改進可能會發(fā)生______。
(4)經(jīng)上述實驗,觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱,冷卻后取出硬質玻璃管中的黑色固體少許許于試管中,再加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,得到澄清溶液,實驗過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗該離子的實驗是______
(5)黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。
充分反應后,停止實驗的操作是_______
實驗中測得數(shù)據(jù)如下進行的反應己完全:
空硬質玻璃管的質量56.0g
硬質玻璃管和FeOx的總質量79.2g
硬質玻璃管和Fe粉的總質量72.8g(冷卻到室溫稱量
反應前干燥管及內盛物的總質量48.0g
反應后干燥管及內盛物的總質量65.6g
據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出X=______
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【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時,若轉移2NA個電子,則陽極減少的質量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高H2的轉化率
C.在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D.常溫下,。欲使溶液中,需調節(jié)溶液的
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【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)
B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
C.滴加過程中不斷減小
D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液:①鹽酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列問題:
(1)②的電離方程式為________ ; ③,④中水的電離程度較大的是______
(2)室溫下,溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=______;當溫度升高到100攝氏度時,(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)將①、③等體積混合,所得溶液呈______ (填酸,堿或中)性。
(4)將②、④等體積混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室溫時,若用標準溶液①滴定④,滴定過程中,需要加入_______作指示劑,滴定終點的判斷方法是_________。
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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學方程式為_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________;
(2)“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________________;
(3)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________;
(4)“廢渣”成分為________(填化學式);
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。
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【題目】有機物F()是合成某種藥物的中間體,它的一種合成路線如圖:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為__,分子中處于同一平面的原子最多有___個。
(2)E中官能團名稱是___,①~④中屬于加成反應的是___(填序號)。
(3)反應③的化學方程式為___,反應類型為___。
(4)反應⑤的生成物有兩種,除了F以外,另一種生成物的名稱是__。
(5)仿照E的合成路線,設計一種由合成的合成路線___。
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