【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法正確的是

A. 左側(cè)裝置中的鐵電極可換成石墨電極

B. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為： CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O

C. 通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 若左側(cè)裝置中石墨電極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體44.8L氣體， 則消耗2mol甲烷

【答案】B

【解析】在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+ 4CO32--8e-＝5CO2+2H2O，通入空氣(氧氣)的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+ 2CO2+4e-=2CO32-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極生成2H++ 2e-=H2↑，A．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，因此左側(cè)裝置中的鐵電極不能換成石墨電極，A錯(cuò)誤； B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH4+4CO32--8e-＝5CO2+2H2O，B正確；C. 通入空氣的石墨電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 左側(cè)裝置中石墨電極是陰極，氫離子放電，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體44.8L氣體， 即H2是2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知消耗甲烷4mol÷8＝0.5mol，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有AlO2-生成，則原溶液中能大最共存的離子最多有

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是

編號

試劑

保存方法

理由

A

水玻璃

存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封

防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)

B

硫酸亞鐵晶體

存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封

防止與空氣接觸被氧化

C

濃硫酸

密閉保存

防止吸水和揮發(fā)

D

新制的溴水

存放在無色試劑瓶中，密封

防止揮發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH— CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A．能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能發(fā)生銀境反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是( )

A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）與NF3分子互為等電子體的分子為 。

（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。

寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有 （填序號）；

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是( )

A. 膠�？梢詫�(dǎo)電 B. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 膠體粒子大小在1～100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅基及硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出Cu原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式：____________。BF3的立體構(gòu)型是____________。

（2）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬能還原劑”， NaBH4電子式為____________，其中三種元素的第一電離能由大到小的順序是_________________。

（3）BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。 B原子的軌道雜化類型是____________。該物質(zhì)中含有配位鍵，其中提供空軌道接受孤對電子的是____________。該物質(zhì)易溶于水，其原因是____________。

（4）硼與氦形成類似苯的化合物B3N3H6（硼氮苯），俗稱無機(jī)苯。硼氮苯屬于分子____________（填“極性”或“非極性”），一個(gè)硼氮苯分子中有____________個(gè)σ鍵，形成π鍵的電子由____________提供。

（5）硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為____________，晶體密度d=____________g·cm-3。

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