Question

19．食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途．已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味．NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc．
a．H₂O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸銀        c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工廠廢液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體，該物質(zhì)是b．
a．NaCl　　　b．NH₄Cl　　　c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H₂，則溶液中生成的OH^-的物質(zhì)的量為0.3mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)Cl^-的特征反應(yīng)，可用硝酸酸化的硝酸銀鑒別，根據(jù)NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用鹽酸鑒別；
（2）根據(jù)NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應(yīng)的離子方程式；
（3）使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體（氮?dú)猓�，需要另一種反應(yīng)物具有還原性，只有NH₄Cl符合；
（4）根據(jù)2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.3 mol．

解答 解：（1）根據(jù)Cl^-的特征反應(yīng)，可用硝酸酸化的硝酸銀鑒別，根據(jù)NaNO₂遇酸分解放出NO₂，可用鹽酸鑒別，故選：bc；
（2）根據(jù)NO₂^-的氧化性和I^-的還原性，可以寫出NO₂^-與HI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮，所以離子方程式為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O，故答案為：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O；
（3）因NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂的過程中N的化合價(jià)降低，另一物質(zhì)化合價(jià)必升高，
故答案為：b；
（4）電解食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H₂，所以$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，而n（OH^-）=2n（H₂）=0.15mol×2=0.3 mol，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；0.3 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要結(jié)合亞硝酸鹽考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，考查的方式比較靈活，能較好的體現(xiàn)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力．