【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量),再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內(nèi)的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中,請回答下列問題:
①試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________。
②加入固體后,試管_______(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)上的氣球膨脹較快。
(2)為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應還是放熱反應,某同學繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗,取平均值):
序號 | 35 mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20.0 | 25.1 |
①設計1、2組實驗的目的是:_______。
②通過上述實驗可得出:NaHCO3溶液和鹽酸的反應是_____反應,對應的圖像為______。
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為____,請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式__________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為____。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -
B. =106的溶液中:NH4+ 、K+、AlO2- 、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42 -、Cl-
D. 0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-
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【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍, NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下:
(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應為:2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中,可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2,其原因為____________(用化學方程式表示)。
(2)反應結束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的:________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。
(4)CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為_______________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為__________。
(5)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
②加入NaClO時發(fā)生的反應為:
Cu(NH3)42++2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有_______________。
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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是
A. 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應為
B. 閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. 閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護法
D. 閉合,電路中通過個電子時,兩極共產(chǎn)生氣體
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【題目】下列有關乙烯和乙烷的說法中錯誤的是
A. 乙烯是平面分子,乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑
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【題目】三氟化氮是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO和,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ______ .
(2)寫出該反應的化學方程式 ______ 若反應中生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ______ 個
(3)是一種無色、無臭的氣體,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ______ .
(4)一旦泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除、NaF、外,還肯定有 ______ 填化學式.
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【題目】向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是( )
A. 當a=0.2時,發(fā)生的反應為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. 當a=0.9時,發(fā)生的反應為:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 若溶液中Br- 有一半被氧化時,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3
D. 當0<a<0.3時,溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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