Question

13．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這類(lèi)實(shí)驗(yàn)可用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl₃溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和水，屬于兩種物質(zhì)交換成分生成沉淀和水的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）氫氧化鐵膠體為紅褐色；
（3）能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；
（4）氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于兩種物質(zhì)交換成分生成水的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，所得溶液中含有Fe³⁺離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；?
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓；復(fù)分解；
（2）Fe（OH）₃膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止，
故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，
故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）₃膠體中滴入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，為復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；復(fù)分解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．