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下列一種試劑可以將乙醇、乙酸、甲酸三種無色液體鑒別的是


  1. A.
    銀氨溶液
  2. B.
    濃溴水
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    新制Cu(OH)2懸濁液
D
解析：
乙醇與新制Cu(OH)2懸濁液無明顯現(xiàn)象，乙酸可以使新制Cu(OH)2懸濁液變澄清，而甲酸在加熱的條件下，可以和新制Cu(OH)2懸濁液產生紅色沉淀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序將下列裝置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應后，如果實驗測得硬質玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式

為：                                                                   。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是        （填選項序號）

a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           

.                                                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉

進行如下探究實驗：

甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式

為：                                                                   。

②可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是        （填選項序號）

a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液

（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                                                   

                                                                              

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　 。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　     （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　                           

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述正確的是

A．只用一種試劑無法鑒別甲酸、乙醛和乙酸

B．向淀粉和稀硫酸混合加熱后的溶液中加入銀氨溶液并水浴加熱，可以檢驗淀粉水解后的產物

C．將乙醇與濃硫酸在170℃共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，可以檢驗生成的乙烯氣體

D．用飽和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反應生成的乙酸乙酯

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質檢部門需對補鐵劑中鐵的含量做進一步測定。
①將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，結合你所選的氧化劑寫出相關的離子方程式：____。
②將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發(fā)生反應的離子方程式：____。
③舉出一種檢驗Fe3+的化學試劑（所選試劑不能是堿類物質）和相關的實驗現(xiàn)象___ 。
(2)生鐵是一種鐵合金，下面的實驗可以粗略測定生鐵樣品的含碳量。把生鐵高溫灼燒，生鐵中的碳和硫轉化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）氣體，將氣體通入下列裝置：裝置中盛放的溶液可從下列4種試劑中選擇（每種試劑只能用一次）
①澄清石灰水②KMnO4 ③品紅④濃H2SO4
那么，根據實驗的需要，甲、乙、丙、丁四個瓶盛放的試劑依次最好是（填編號）___。
(3)高溫條件下若將水蒸氣通入鐵粉中，發(fā)生反應的化學方程式是：___。
(4) SO2是一種大氣污染物，向大氣中過量排放SO2將會形成酸雨污染。正常雨水pH約為_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。為了防止污染，工廠收集排出的SO2并與空氣反應合成三氧化硫，寫出反應的化學方程式____。 三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學方程式___。

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