Question

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）

• A． 該反應是熵減小的反應
• B． 該反應是吸熱反應，因此不能自發(fā)進行
• C． 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據△H與△S綜合考慮
• D． （NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）穩(wěn)定

Answer 1

分析 A．依據反應的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應是熵變增大的反應；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行；
C．反應能自發(fā)，應滿足△G=△H-T•△S＜0，結合反應的△H和△S進行判斷；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．依據反應的特征分析（NH₄）₂CO₃（（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ•mol^-1，反應是熵變增大的反應，△S＞0，故A錯誤；
B．該反應是吸熱反應，△H＞0，△S＞0；反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0，當高溫下反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；
C．根據△G=△H-T•△S判斷反應能否自發(fā)進行，△H＞0，△S＞0，在較高溫度下可滿足△H-T•△S＜0，即在較高溫度下反應能自發(fā)進行；△H＜0，△S＜0，溫度較低時即可滿足△H-T•△S＜0，能自發(fā)進行；△H＞0，△S＜0，一般情況下△G=△H-T•△S＞0，不能自發(fā)進行；△H＜0，△S＞0，可滿足△H-T•△S＜0，反應能自發(fā)進行，故C正確；
D．（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，可知1mol的NH₄HCO₃（s）大于1mol（NH₄）₂CO₃（s），能量越低越穩(wěn)定，因此
NH₄HCO₃（s）比（NH₄）₂CO₃（s）穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，理解自發(fā)進行的因素是由焓變和熵變溫度共同決定，題目較簡單．