【題目】下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )

A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 雙氧水 D. 乙炔

【答案】D

【解析】二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。

A. 二氧化碳分子中只有極性鍵；

B. 四氯化碳分子中只有極性鍵；

C. 雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；

D. 乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結構對稱且四原子共線，故其為非極性分子

綜上所述，D符合題意，本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得，利用如圖所示裝置制備溴化鎂，并測定其產(chǎn)率。已知:

①Mg和Br2反應劇烈且放熱，MgBr,2具有強吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________，儀器A的名稱是________。

(3)實驗時，應緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是___________________。

(4)反應完畢后恢復至室溫過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質(zhì)是_______。

(5)常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，經(jīng)操作a得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。

①操作a是________________。

②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學方程式:_______________。

(6)反應開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚，無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后，稱量,其質(zhì)量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是__________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內(nèi)有1.5 mol Y。下列敘述正確的是(　　)

A. t1 min時，只有正反應發(fā)生

B. t2～t3 min內(nèi)，v(X)正＝0，反應已經(jīng)停止

C. 0～t2 min內(nèi)，v(X)＝mol·L－1·min－1

D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+

C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2＋O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C. 該反應從開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩個方面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代城市使用的燃料大多是煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，由煤炭與水(蒸氣)反應制得，故又稱水煤氣。

(1)寫出制取煤氣的主要反應的化學方程式_______________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ/mol。已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ/mol。試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。

試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為________。

(4)氫氣是未來的新能源，除產(chǎn)生大量熱外，還具有的優(yōu)點是__________(填兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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