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艾多昔芬（Iodoxifene）是選擇性雌激素受體調節(jié)劑，主要用于防治骨質疏松癥和乳腺癌，其合成路線如圖（部分反應條件略去）：

（1）化合物I中含氧官能團的名稱是
 
、
 
．
（2）寫出F→G的化學反應方程式：
 
．
（3）有機物C的結構簡式為
 
．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰；③能發(fā)生水解反應且產物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應．
（5）寫出以甲苯和乙酸為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：根據題中各物質轉化關系，對照各物質中官能團的變化及碳鏈結構的變化分析，
（1）根據I的結構簡式可知，I中含有羥基和醚鍵，據此答題；
（2）比較F和G兩種物質的結構簡式可以寫出化學方程式；
（3）比較B、D兩種物質的結構及它們之間兩步反應的條件可知C的結構簡式；
（4）根據①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰；③能發(fā)生水解反應且產物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，說明水解產物之一有酚羥基，據此寫同分異構體；
（5）以甲苯和乙酸為原料制備有機物，先將乙酸生成CH3COCl，可能參照題中A→B的過程，再在甲苯的對位上引入-COCH3基團，可以參照題中合成路線中的B→C的過程，得到，再在甲基上鹵代、堿性水解引入羥基、再與乙酸酯化得，據此設計合成路線；
解答： 解：（1）根據I的結構簡式可知，I中含有羥基和醚鍵，
故答案為：羥基、醚鍵；
（2）比較F和G兩種物質的結構簡式可以寫出F→G的化學方程式為+HBr，
故答案為：+HBr；
（3）比較B、D兩種物質的結構及它們之間兩步反應的條件可知，B→C的反應為B中的氯原子與碘苯中碘的對位氫原子結合，而被碘苯基團取代，所以C的結構簡式為，
故答案為：；
（4）根據①能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基；②分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰；③能發(fā)生水解反應且產物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，說明水解產物之一有酚羥基，符合這些條件的同分異構體是，
故答案為：；
（5）以甲苯和乙酸為原料制備有機物，先將乙酸生成CH3COCl，可能參照題中A→B的過程，再在甲苯的對位上引入-COCH3基團，可以參照題中合成路線中的B→C的過程，得到，再在甲基上鹵代、堿性水解引入羥基、再與乙酸酯化得，據此設計合成路線為，
故答案為：；
點評：本題主要考查了有機物之間的相互轉化和有機物的性質，難度中等，答題時注意有機官能團性質的靈活應用以及和題信息相結合進行物質推斷，本題的難點是第（5）問，綜合性較強，對學生綜合分析問題的能力較高．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為
 
，B的結構簡式為
 
．
（2）分子式為C4H6O、與A互為同系物的同分異構體有
 
種．
（3）請補充完整下列以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）．
CH2═CHCH3
CI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

  已知：①RCH2COOH
P
Cl2

②+RCl→+NaCl
據此回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為
 
，D的結構簡式為
 
．
（2）C+E→F的反應類型為
 
．
（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為
 
．
（4）寫出G+M→HPE的化學方程式
 
．
（5）X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有
 
種，寫出其中一種X的結構簡式
 
．
a．苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種       b．遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應
c．X不能與NaHCO3反應產生CO2                       d．1mol X最多能和3mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做
 
劑．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為
 
．
（3）整過生產過程必須嚴格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為
 
．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是
 
．
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
i．反應②的平衡常數表達式為
 
．
ii．對于上述三個反應，下列說明合理的是
 
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率     b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應速率          d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉化成H2SiF6．用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
 
．
Ⅱ．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為a kJ?mol-1，b kJ?mol-1，c kJ?mol-1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應方程式為
 
．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中，滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計實驗證明了過氧化氫的氧化性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實 驗 內 容實 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性
 
 

驗證氧化性
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用圖甲所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（3）設計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
 
②
 

 
 
 
 
 
Ⅱ．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用圖乙所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：
 
．
（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是
 
．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
．
A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為
 
．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是
 
．
（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應，過氧化鈉保存不當會變質．現(xiàn)有一瓶已變質的過氧化鈉，小周猜想變質后的物質可能是碳酸鈉．小周進行如下實驗：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加
 
，觀察到有白色沉淀產生，說明樣品中含有Na2CO3，請寫出過氧化鈉變質的化學方程式：
 
．
（2）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，有
 
產生，產生的氣體能使帶火星的木條復燃，向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顏色
 
，說明樣品中Na2O2未完全變質．
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數．

如圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：
裝置A：
 

裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③待反應停止時，讀出氣體體積的正確操作步驟是
 
（填序號）：
A．正確讀出量筒內水的體積；
B．使量筒和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；
C．調整量筒高度，使廣口瓶和量筒內液面高度相平
④將測得氧氣體積折算成標準狀況下體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組以A為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G（結構簡式：）．


已知：①
③
（1）下列有關G的說法正確的是
 
．
a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12個碳原子不可能都共面
c．能發(fā)生取代反應不能發(fā)生縮聚反應     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反應．
（2）B→C 的反應類型是
 
；E→F的反應類型是
 
．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出結構簡式：D
 
、E
 
．
（5）化合物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
 
．①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且能水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（　�。�
A、銅板B、石墨
C、直流電源負極D、直流電源正極

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同步練習冊答案