Question

9．下列分子的空間構(gòu)型可用sp²雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF₃�、贑H₂═CH₂�、��、蹸H≡CH�、軳H₃　⑥CH₄．

• A． ①②③
• B． ①⑤⑥
• C． ②③④
• D． ③⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．可用sp²雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故①正確；
②CH₂═CH₂ 分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故②正確；
③苯分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故③正確；
④CH≡CH分子中每個碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，碳原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=2，每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故④錯誤；
⑤NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（5+3）=4，采取sp³雜化方式，故⑤錯誤；
⑥CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+0=4，為sp³雜化，故⑥錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．